1、宮頸醋酸白檢查結(jié)果陰性是正常的，如果沒有其他異常癥狀，不必?fù)?dān)心。其中宮頸糜爛是慢性宮頸炎的一種病理表現(xiàn)，不是真正意義上的糜爛。如果不放心，可以去附近的正規(guī)醫(yī)院做一次hpv檢查，給自己一顆定心丸。
理論上，1mg乙酸鈉相當(dāng)于0.78mgCOD；反應(yīng)式應(yīng)為 CH3COONa+2O2 ＝2CO2+NaOH+H2O 82 64 1 0.78 COD系指在規(guī)定條件下，用氧化劑處理水樣時(shí)，在水祥中溶解性或懸浮性物質(zhì)消耗的該氧化劑的量。
gC6H12O6對(duì)應(yīng)192gO2，192÷180=07gCOD/g葡萄糖；同理，乙酸鈉CH3COONa，摩爾質(zhì)量82g，1molNaAc消耗2molO2，即82g乙酸鈉~64g氧氣，64÷82=0.78gCOD/g乙酸鈉。
醋酸鈉含量的測(cè)定可以使用非水滴定法。該實(shí)驗(yàn)的原理為：醋酸鈉在水溶液中是一種弱堿，其pKb=24，因此其不能在水中用強(qiáng)酸準(zhǔn)確滴定。
醋酸白試驗(yàn)陰性說明沒有什么問題，醋酸試驗(yàn)在臨床上操作簡(jiǎn)單，不需要復(fù)雜的儀器設(shè)備，用3%~5%醋酸液局部外涂3~5分鐘，可見HPV感染部位皮膚黏膜變白，即為醋酸試驗(yàn)陽(yáng)性。
醋酸白試驗(yàn)陰性還不能排除病毒疣，還應(yīng)做其他實(shí)驗(yàn)。通常病毒性的疣主要指患者接觸到了有該病毒的人群，無論是間接接觸或直接接觸都可能被傳染，出現(xiàn)病毒性的疣。
有些人做宮頸醋酸白試驗(yàn)結(jié)果為陰性，那么宮頸醋酸白試驗(yàn)陰性什么情況呢？宮頸醋酸白檢查結(jié)果陰性是正常的，如果沒有其他異常癥狀，不必?fù)?dān)心。其中宮頸糜爛是慢性宮頸炎的一種病理表現(xiàn)，不是真正意義上的糜爛。
醋酸為有機(jī)酸，與NaOH的反應(yīng)為。用與已知濃度的NaOH滴定未知濃度的HAc溶液在終點(diǎn)時(shí)產(chǎn)生pH（或mV）值的突躍，因此根據(jù)滴定過程中pH（或mV）值的變化情況來確定滴定的終點(diǎn)，進(jìn)而求得各組份的含量。
用移液管吸取上述試液00mL于錐形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示劑，搖勻，用已標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)。平行測(cè)定三份，計(jì)算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。
食醋中醋酸含量的測(cè)定方法：（1）用200mL移液管吸取食用醋試液一份，置于250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。
要用酸度計(jì)測(cè)量食醋中醋酸的含量，需要以下步驟：準(zhǔn)備酸度計(jì)和所需試劑：酸度計(jì)是一種電化學(xué)儀器，可測(cè)量溶液中的酸度。所需試劑包括標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液和酚酞指示劑。
食醋中含有大量的有機(jī)酸，其中含量較高的是醋酸和乳酸，它們是主要的功效成分和標(biāo)志性成分。
工業(yè)醋酸就是乙酸。乙酸含量的測(cè)定：滴定法 試劑：酚酞指示液：5g/L、氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液：1mol/L 原理：以酚酞為指示液，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液中和滴定，計(jì)算時(shí)扣除甲酸含量。
醋酸的測(cè)定公式：PH=1/2（pKa+pc）。（1）在電子天平上，用差減法稱取三份0。4-0。6g鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物分別放入三個(gè)250mL錐形瓶中，各加入30-40mL去離子水溶解后，滴加1-2滴0。2%酚酞指示劑。
白醋中醋酸含量的測(cè)定：用25mL移液管移取50mL稀釋后的白醋于250 mL錐形瓶中，加入2 d酚酞指示劑，搖勻，用已標(biāo)定的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內(nèi)不褪色，即為終點(diǎn)。
中和滴定法。在試品中加入新沸過的冷水與酚酞指示液，然后用氫氧化鈉滴定液滴定中和，根據(jù)滴定液的使用量，即可計(jì)算出冰醋酸的濃度。 通過稀釋來檢測(cè)。
1、電導(dǎo)法測(cè)定醋酸的電離平衡常數(shù)：調(diào)整恒溫槽溫度為 25℃±0.3℃。用洗凈、烘干的1 支加入 00mL 的 0.1000mol/L 醋酸溶液測(cè)其電導(dǎo)率。
2、主要有溫度、醋酸濃度等。弱電解質(zhì)的電離常數(shù)需要知道電導(dǎo)率，求電導(dǎo)率就需要知道電導(dǎo)池常數(shù)所以要測(cè)電導(dǎo)池常數(shù)。所有可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)。
3、（2）測(cè)定20℃時(shí)電導(dǎo)水的電導(dǎo)率。（3）測(cè)定醋酸溶液濃度為c。時(shí)的電導(dǎo)率，然后按照每次稀釋成原來的1/2的方法稀釋醋酸溶液，測(cè)定出醋酸溶液濃度分別為1/2c。、1/4c。、1/8c。、1/16c。和1/32c。時(shí)的電導(dǎo)率。
4、了解用pH法和電導(dǎo)率法測(cè)定醋酸解離度和解離常數(shù)的原理和方法。加深對(duì)弱電解質(zhì)解離平衡的理解。學(xué)習(xí)pH計(jì)和電導(dǎo)率儀的使用方法，練習(xí)使用移液管。
5、實(shí)驗(yàn)原理：1．電離平衡常數(shù)Kc的測(cè)定原理在弱電解質(zhì)溶液中，只有已經(jīng)電離的部分才能承擔(dān)傳遞電量的任務(wù)。在無限稀釋的溶液中可以認(rèn)為弱電解質(zhì)已全部電離，此時(shí)溶液的摩爾電導(dǎo)率為，可以用離子的極限摩爾電導(dǎo)率相加而得。
6、．了解溶液的電導(dǎo)，電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的基本概念。2．學(xué)時(shí)用電導(dǎo)法測(cè)定醋酸的電離平衡常數(shù)。3．掌握電導(dǎo)率儀的使用方法。
本文暫時(shí)沒有評(píng)論，來添加一個(gè)吧(●'?'●)